Научный журнал
Фундаментальные исследования
ISSN 1812-7339
"Перечень" ВАК
ИФ РИНЦ = 1,074

СИНТЕЗ И ИЗУЧЕНИЕ КАТАЛИТИЧЕСКИХ СВОЙСТВ ШПИНЕЛЕЙ СИСТЕМЫ 0.3NIFE2O4-0.7CUCR2O4

Шабельская Н.П. 1 Волошина Е.Н. 1 Сулима Е.В. 1 Сулима С.И. 1 Кузьмина Я.А. 1 Жукова И.Ю. 2
1 ФГБОУ ВО «Южно-Российский государственный политехнический университет (НПИ) имени М.И. Платова»
2 ФГБОУ ВО «Донской государственный технический университет»
В работе изучены процессы формирования структуры шпинели в системе состава 0.3NiO-0.7CuO-0.3Fe2O3-0.7Cr2O3. Образцы были получены с применением различных технологических приемов и охарактеризованы при помощи методов рентгенофазового анализа, БЕТ, сканирующей электронной микроскопии, ИК-спектроскопии. Выявлено, что значение площади поверхности для образца, полученного в оптимизированных технологических режимах, превышает эту величину для образца, синтезированного по керамической технологии, на 59 %. Для синтезированных образцов установлено наличие высокой каталитической активности в процессе окислительной деструкции органического красителя метилового оранжевого в присутствии пероксида водорода (процесс Фентона). Полученные результаты по высокой степени деструкции органического вещества могут быть полезны для разработки материалов, используемых в процессах очистки сточных вод промышленных предприятий, применяющих в производственных циклах органические красители.
ферриты и хромиты переходных элементов
шпинели
синтез
катализатор Фентона
окислительная деструкция
1. Иванов В.В., Таланов В.М., Шабельская Н.П. Рентгенофазовое исследование системы NiFe2O4 – CuCr2O4 // Изв. РАН. Неорган. матер. – 2000. – Т. 36, № 11. – С. 1386–1391.
2. Таланов В.М., Ульянов А.К., Шабельская Н.П. Способ получения феррита-хромита никеля (II) // С 1 2293605 RU B 01 J 23/86, B 22 F 3/12 / Юж.-Рос. гос. техн. ун-т (НПИ). – № 2005132550; Заявл. 21.10.2005; Опубл. 20.02.2007, Бюл. № 5.
3. Шабельская Н.П. Синтез композиционного материала TiO2/Fe1,92Ti0,61O4/Fe2O3 и его каталитические свойства [Текст] / Н.П. Шабельская, Е.А. Зеленская, А.А. Постников и др. // Фундаментальные исследования. – 2015. – № 9 (3). – С. 532–535.
4. Шабельская Н.П. Синтез и фазообразование в системе NiO–CuO–Fe2O3–Cr2O3 [Текст] / Н.П. Шабельская, В.В. Иванов, В.М. Таланов и др. // Стекло и керамика. – 2014. – № 1. – С. 20–24.
5. Hosseini S.G., Abazari R., Gavi A. Pure CuCr2O4 nanoparticles: Synthesis, characterization and their morphological and size effects on the catalytic thermal decomposition of ammonium perchlorate // Solid State Sciences. – 2014. – V. 37. – P. 72–79.
6. Liu D., Zemlyanov D., Wu T., Lobo-Lapidus R.J., Dumesic Ja.A., Miller Je.T., Marshall C.L. Deactivation mechanistic studies of copper chromite catalyst for selective hydrogenation of 2-furfuraldehyde // J. of Catalysis. – 2013. – V. 299. – Р. 336–345.
7. Yadav R.S., Havlica Ja., Masilko Ji., Kalina L., Wasserbauer Ja., Hajduchova M., Enev V., Kuritka I., Kozakova Z. Effects of annealing temperature variation on the evolution of structural and magnetic properties of NiFe2O4 nanoparticles synthesized by starch-assisted sol–gel auto-combustion method // J. of Magnetism and Magnetic Mat. – 2015. – V. 394. – Р. 439–447.
8. Zhang D., Pu X., Du K., Yu Yo.M., Shim Ja.Je., Cai P., Kim S.I., Seo H.Ji. Combustion synthesis of magnetic Ag/NiFe2O4 composites with enhanced visible-light photocatalytic properties // Separation and Purification Technology. – 2014. – V. 137. – P. 82–85.

Сочетание важных технологических свойств материалов, изготовленных на основе сложных оксидных систем переходных элементов, обусловливает неослабевающий научный интерес к таким объектам. Известно, что хромит меди (II) CuCr2O4 катализирует большую группу химических реакций, например гидрирование [6], разложение NH4ClO4 [5]. Феррит никеля (II) NiFe2O4 является известным магнитомягким материалом [7], активен в процессах каталитического разложения органических красителей из водных растворов [8].

Для системы NiFe2O4-CuCr2O4 ранее было установлено [1] существование при комнатной температуре морфотропных областей, содержащих две шпинельные фазы. Однако механизм образования таких структур до сих пор не ясен.

Целью исследования являлось изучение процессов формирования структуры в системе 0.3NiFe2O4-0.7CuCr2O4 и ее свойств в процессах окислительной деструкции метилового оранжевого в присутствии пероксида водорода.

Материалы и методы исследования

Для синтеза образцов были использованы оксиды NiO, CuO, Fe2O3, Cr2O3 квалификации хч. Фазовый состав полученных материалов изучали с применением метода рентгенофазового анализа (РФА), использовали Cu-Kα излучение. Анализ структуры фаз, входящих в образцы, проводили по линиям 220, 311 для кубической шпинели, 312 и 321 для фазы тетрагональной шпинели, 006 и 012 для хромита меди (I). Микрофотографии образцов были получены на сканирующем электронном микроскопе, изотермы физической адсорбции азота – на аппарате Quantachrome Autosorb 1c. Определение площади поверхности проводили, используя уравнение ВЕТ (p/p0 = 0,05–0,2). ИК-спектры водного раствора органического красителя были получены на ИК-Фурье спектрометре Varian 640 (производитель – компания Varian (США)).

Изучение каталитической активности синтезированных материалов проводили на модельном растворе метилового оранжевого с концентрацией 40 мг/л по методике, приведенной в [3]. Для проведения исследования катализатор измельчали до размера зерен не более 0,385 мм. Исходный раствор метилового оранжевого в количестве 10 мл помещали в плоскодонную колбу, добавляли 0,0010–0,0012 г катализатора и 2 мл раствора пероксида водорода с концентрацией 3 % (мас.). Эксперимент проводили при комнатной температуре. Реакционную систему периодически перемешивали. Расчет количества метилового оранжевого, подвергшегося каталитической деструкции (Р), проводили по формуле

habel01.wmf,

где С0 – начальная концентрация раствора, мг/л; С – текущее значение концентрации раствора, мг/л.

Результаты исследования и их обсуждение

Формирование структуры образцов проводили с применением следующих технологических приемов.

Образец 1 был получен из оксидов переходных элементов NiO, CuO, Fe2O3, Cr2O3 квалификации хч. Оксиды отвешивали в количестве, отвечающем соотношению компонентов в твердом растворе состава Ni0.3Cu0.7Fe0.6Cr1.4O4, тщательно перемешивали, брикетировали в таблетки диаметром 20 мм под давлением 15 МПа и подвергали термообработке циклами по 7–8 часов при температуре 900 °С в течение 140 часов.

На рентгенограмме образца 1 (рис. 1, а) присутствуют линии, соответствующие твердому раствору, кристаллизующемуся в структуре кубической шпинели, и линии, характеризующие фазу состава CuCrO2, кристаллизующуюся в ромбоэдрической симметрии, ее содержание не превышает 3 %.

Формирование в образце фазы делафоссита может протекать по реакции разложения хромита меди (II) в соответствии с уравнением:

CuCr2O4 + CuO = Cu2Cr2O4 + ½ O2.

Процесс возможен при длительном нагревании реакционной смеси выше 850 °С. Образование хромита меди (II) происходит по механизму твердофазной реакции между оксидами меди (II) и хрома (III):

CuO + Cr2O3 = CuCr2O4.

Параллельно протекает реакция образования феррита никеля (II):

NiO + Fe2O3 = NiFe2O4.

Формирование структуры образца завершается реакцией

0,3NiFe2O4 + 0,67CuCr2O4 + 0,03CuO +

+ 0,03Cr2O3 = 0,03 CuCrO2 + 0,97Ni0,31 Cu0,66 ϒ0,03 Fe0,62 Cr+31,36 CrVI 0,02 O4.

При составлении уравнения приведенной выше реакции для соблюдения условия необходимости получения формульной единицы шпинели общего состава АВ2О4 следует предположить, что часть катионов хрома переходит из трехвалентного в шестивалентное состояние.

habel1.tif

Рис. 1. Фрагмент рентгенограммы системы 0.3 NiFe2О4 – 0.7 CuCr2O4

habel2.tif

Рис. 2. Микрофотография образца, полученного из оксидов NiO-CuO-Cr2O3-Fe2O3 по керамической технологии

habel3.tif

Рис. 3. Микрофотография образца, полученного из оксидов NiO-CuO-Fe2O3-Cr2O3 в присутствии KCl

На основании результатов анализа данных РФА состав образца 1 можно выразить следующим образом: около 97 % – твердый раствор со структурой кубической шпинели (параметр решетки aк = 0,8326 нм) примерного состава Ni0,31 Cu0,66 ϒ0,03 Fe0,62 Cr1,38 O4, содержащий, по-видимому, вакансии (обозначены символом ϒ) в решетке шпинели, 3 % – фаза делафоссита CuCrO2 (с параметрами решетки aр = 0,2982 нм, cр = 1,7111 нм).

На микрофотографии образца 1 (рис. 2) можно различить кристаллы, максимальный и минимальный размер кристаллитов в которых соответственно равен 2 мкм и 140 нм; площадь поверхности образца, измеренная методом БЕТ (SБЕТ), составляет 0,74 м2/г.

Следуя описанной выше процедуре синтеза, однако, не удается получить материал, содержащий только фазы шпинели. В этой связи были изменены технологические условия и осуществлен синтез материалов в более мягких температурных режимах.

Образец 2 был получен из оксидов переходных металлов аналогично описанному для образца 1, в присутствии 0,5–1,5 % (мас.) хлорида калия (сверх 100 %). Введение хлорида калия проводили на стадии гомогенизации смеси оксидов. Более подробно методика синтеза шпинелей описана в [2, 4]. Термообработку смеси оксидов NiO, CuO, Fe3O3, Cr2O3 и хлорида калия проводили при температуре 800 °С.

При анализе данных РФА установлено, что в образце 2 присутствуют две фазы шпинели: кубическая и тетрагональная (рис. 1, б). Фазовый состав образца 2 следующий: порядка 35 % – хромит меди (II) состава CuCr2O4, (тетрагональная шпинель, параметры решетка aт = = 0,6013 нм, cт = 0,7863 нм, отношение cт/aт = 0,925), 65 % – твердый раствор состава Ni0.46Cu0.54Fe0.92Cr1.08O4 (кубическая шпинель, aк = 0,8326 нм).

habel4.tif

Рис. 4. Зависимость степени разложения метилового оранжевого от времени протекания реакции: без катализатора (1); в присутствии: шпинелей системы 0.3 NiFe2О4 – 0.7CuCr2O4, полученных: по керамической технологии (2); с введением хлорида калия (3)

На рис. 3 приведена микрофотография шпинелей, на которой видны кристаллы различной формы с высокой степенью окристаллизованности, максимальный размер зерен 3 мкм, минимальный 220 нм. Площадь поверхности образца, измеренная методом БЕТ, составляет 1,82 м2/г.

Согласно полученным данным, значение SБЕТ для образца 2, полученного в оптимизированных технологических режимах, превышает эту величину для образца, синтезированного по керамической технологии, на 59 %. Полученный результат может быть связан с более высокой дефектностью поверхности кристаллов.

Изучение каталитической активности синтезированных материалов проводили на примере реакции разложения пероксидом водорода органического красителя.

В ходе проведенного исследования установлено, что полученные материалы проявляют каталитическую активность в реакции Фентона. Временная зависимость количества метилового оранжевого, подвергшегося каталитической деструкции, приведена на рис. 4.

Согласно полученным результатам, наблюдали значительное увеличение скорости разложения органического вещества пероксидом водорода в присутствии катализатора. Введение в систему синтезированных материалов ускоряет процесс деструкции в среднем в 4–4,5 раза. Проведение процесса в присутствии катализатора, полученного в присутствии хлорида калия, позволяет практически полностью выводить органическое вещество из водного раствора (степень деструкции достигает 98 %).

На рис. 5 представлены ИК-спектры водного раствора органического красителя. В ходе процесса разложения метилового оранжевого (через 24 часа после начала реакции) интенсивности пиков в области значений ν = 2357–2360 см-1 и 2343–2344 см-1 уменьшаются, остальные линии смещаются в область больших значений ν. Это может свидетельствовать об уменьшении концентрации органической составляющей раствора. Немаловажным результатом можно считать отсутствие образования новых токсичных соединений в процессе деструкции органического вещества.

Разработанный метод синтеза может быть использован для получения материалов, пригодных в процессах очистки сточных вод промышленных предприятий, использующих в производственных циклах органические красители.

Выводы

Изучен процесс фазообразования в системе 0.3NiFe2O4-0.7CuCr2O4. Выявлено, что значение площади поверхности для образца, полученного в присутствии хлорида калия при пониженной температуре термообработки, превышает эту величину для синтезированного по керамической технологии образца более чем в 2 раза.

habel5.tif

Рис. 5. ИК-спектры воды (а), модельного раствора метилового оранжевого (б), водного раствора после реакции (в)

Установлена высокая каталитическая активность синтезированных материалов в процессе окислительной деструкции метилового оранжевого в присутствии пероксида водорода. Выявлено увеличение скорости реакции деструкции органического вещества в среднем в 4–4,5 раза при введении в систему синтезированных материалов. Проведение процесса в присутствии катализатора, полученного в оптимизированных технологических условиях, позволяет практически полностью удалить органическое вещество из водного раствора (степень деструкции достигает 98 %). Полученный результат может быть полезным для разработки материалов, пригодных в процессах очистки сточных вод промышленных предприятий, использующих в производственных циклах органические красители.


Библиографическая ссылка

Шабельская Н.П., Волошина Е.Н., Сулима Е.В., Сулима С.И., Кузьмина Я.А., Жукова И.Ю. СИНТЕЗ И ИЗУЧЕНИЕ КАТАЛИТИЧЕСКИХ СВОЙСТВ ШПИНЕЛЕЙ СИСТЕМЫ 0.3NIFE2O4-0.7CUCR2O4 // Фундаментальные исследования. – 2017. – № 1. – С. 129-133;
URL: http://www.fundamental-research.ru/ru/article/view?id=41327 (дата обращения: 15.09.2019).

Предлагаем вашему вниманию журналы, издающиеся в издательстве «Академия Естествознания»
(Высокий импакт-фактор РИНЦ, тематика журналов охватывает все научные направления)

«Фундаментальные исследования» список ВАК ИФ РИНЦ = 1.252